Kemisk indikator

Kemisk indikator , varje ämne som ger ett synligt tecken, vanligtvis genom en färgförändring, av närvaron eller frånvaron av ett tröskel koncentration av en kemisk art, såsom en syra eller en alkali i en lösning . Ett exempel är ämnet som kallas metylgult, vilket ger en alkalisk lösning en gul färg. Om syra tillsätts långsamt förblir lösningen gul tills all alkali har neutraliserats, varefter färgen plötsligt ändras till röd.

alkalisk testning

alkaliskt test Indikatorpapper används för att bestämma pH i en vätska. Papperet blir blått när en lösning är alkalisk. Sabine Kappel / Shutterstock.com



Liksom de flesta indikatorer är metylgult synligt även om koncentrationen är så låg som några delar per miljon delar lösning. Används vid så låga koncentrationer påverkar inte indikatorerna de förhållanden som de rekommenderas för. Den vanliga tillämpningen av indikatorer är detektering av slutpunkter för titreringar .



Färgen på en indikator ändras när surhetsgraden eller oxidationsstyrkan hos lösningen eller koncentrationen av en viss kemisk art når ett kritiskt värdeområde. Indikatorer klassificeras därför som syrabas-, oxidationsreduktions- eller specifika substansindikatorer, varvid varje indikator i varje klass har ett karakteristiskt övergångsområde. Metylgult, en syrabasindikator, är gul om vätejon (syra) -koncentrationen i lösningen är mindre än 0,0001 mol per liter och är röd om koncentrationen överstiger 0,0001. Järn 1,10-fenantrolin, en indikator för oxidationsreduktion, ändras från rött till ljusblått när oxidationspotentialen för lösningen ökas från 1,04 till 1,08 volt; och difenylkarbazon, en indikator för kvicksilverjon, ändras från gul till violett när kvicksilverjonkoncentrationen ökas från 0,000001 till 0,00001 mol per liter. Var och en av dessa indikatorer har således ett relativt smalt övergångsområde, och var och en kan ge en känslig, skarp indikation på att en reaktion är fullbordad, det vill säga slutpunkten.

Även om den synliga ändringen av indikatorn vanligtvis är en färgförändring är det i vissa fall en bildning eller försvinnande av en grumlighet. Om till exempel ett lösligt silversalt sätts till en lösning av cyanid som innehåller ett spår av jod, förblir lösningen klar tills all cyaniden har reagerat för att bilda den lösliga silvercyanidkomplexjonen. Efter tillsats av mer silver blir lösningen grumlig eftersom olöslig silverjodid bildas. Jod är därför en indikator för överskott av silverjon i denna reaktion.



En annan typ av indikator är adsorptionsindikatorn, vars mest kända representant är färgämnet fluorescein. Fluorescein används för att detektera fullbordandet av reaktionen mellan silverjon och kloridjon, varvid färgförändringen sker på följande sätt. Efter att en mängd silver som är tillräckligt stor för att fälla ut all klorid har tillsatts adsorberas ytterligare silverjon delvis på ytan av partiklarna av silverklorid. Fluorescein adsorberas också och i kombination med den adsorberade silverjonen ändras den från gulgrön till röd.