Halogen

Halogen , något av de sex icke-metalliska elementen som utgör Grupp 17 (grupp VIIa) i det periodiska systemet. Halogenelementen är fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) och tennessin (Ts). De fick namnet halogen , från de grekiska rötterna Sak - (salt) och - gen (att producera), eftersom de alla producerar natrium salter med liknande egenskaper, av vilka natriumklorid - bordssalt eller halit - är mest känt.

periodiska systemet

periodiskt system Modern version av det periodiska systemet. Encyclopædia Britannica, Inc.



______________ är konsten att bygga.
Toppfrågor

Vad är halogenelement?

Halogenelementen är de sex elementen i grupp 17 i det periodiska systemet. Grupp 17 är den andra kolumnen från höger i det periodiska systemet och innehåller sex element: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (As) och tennessin (Ts). Astatin och tennessine är radioaktiv element med mycket korta halveringstider och således inte förekommer naturligt.



Vilka är de viktigaste egenskaperna hos halogenelementen?

Halogenelement är mycket reaktiva. De producerar salter med natrium , varav bordssalt (natriumklorid, NaCl) är det mest kända. Halogenelementen har sju valenselektroner i sitt yttersta elektronskal. Därför, när dessa element kan ta emot en elektron från en annan atom, bildas de mycket stabila föreningar eftersom deras yttersta skal är fullt.

Vad är det för användning av halogenelement?

Klor används för att rena vatten. Klor är också en del av salt, natriumklorid, som är en av de mest använda kemiska föreningar . Fluor används i fluorider, som tillsätts till vattenförsörjningen för att förhindra tandförfall. Jod används som ett antiseptiskt medel.



Varför kallas dessa element halogener?

När dessa element reagerar med natrium , de producerar salter. Den mest kända av dessa är natriumklorid eller vanligt bordssalt (även kallat halit). Ordet halogen kommer från de grekiska rötterna Sak- vilket betyder salt och -gen mening att producera.

På grund av sin stora reaktivitet finns de fria halogenelementen inte i naturen. I kombinerad form är fluor det vanligaste av halogenerna i jordskorpan. Procenthalterna av halogenerna i jordskorpans vulkaniska bergarter är 0,06 fluor, 0,031 klor, 0,00016 brom och 0,00003 jod. Astatin och tennessin förekommer inte i naturen, eftersom de bara består av kortlivade radioaktiva isotoper.

Halogenelementen visar stora likheter med varandra i deras allmänna kemiska beteende och i deras egenskaper föreningar med andra element. Det finns emellertid en progressiv förändring av egenskaperna från fluor genom klor, brom och jod till astatin - skillnaden mellan två på varandra följande element är mest uttalad med fluor och klor. Fluor är den mest reaktiva av halogenerna och i själva verket av alla element, och den har vissa andra egenskaper som skiljer den från de andra halogenerna.



hur många mil är Kuba

Klor är det mest kända av halogenelementen. Det fria elementet används ofta som en vattenrening medel, och det används i ett antal kemiska processer. Bordsalt, natriumklorid, är naturligtvis en av de mest kända kemiska föreningarna. Fluorider är främst kända för sina tillsatser till offentliga vattenförsörjningar för att förhindra tandförfall, men organiska fluorider används också som kylmedel och smörjmedel. Jod är mest bekant som ett antiseptiskt medel, och brom används främst för att bereda bromföreningar som används i flamskyddsmedel och som allmänna bekämpningsmedel. Förr etylendibromid användes i stor utsträckning som tillsats i blybensin.

halogen lampa

halogenlampa Halogenlampa med volframfilament. Planmad

Oxidation

Förmodligen den viktigaste generaliseringen som kan göras om halogenelementen är att de alla är oxidationsmedel; dvs. de höjer oxidationstillståndet eller oxidationsantalet för andra element - en egenskap som brukade likställas med kombination med syre men som nu tolkas i termer av överföring av elektroner från en atom till en annan. Vid oxidering av ett annat element reduceras en halogen i sig själv; dvs. det fria elementets oxidationsnummer 0 reduceras till −1. Halogenerna kan kombineras med andra element för att bilda föreningar som kallas halider - nämligen fluorider, klorider, bromider, jodider och astatider. Många av halogeniderna kan anses vara salter av respektive vätehalogenider, vilka är färglösa gaser vid rumstemperatur och atmosfärstryck och (förutom vätefluorid) bildar starka syror i vattenlösning. Faktum är att den allmänna termen salt- härrör från bergsalt eller bordssalt (natriumklorid). Halogenelementens tendens att bilda saltliknande (dvs. högjoniska) föreningar ökar i följande ordning: astatin< iodine < brom < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)



vem var den röda baronen?
jonbindning: natriumklorid eller bordssalt

jonbindning: natriumklorid eller bordssalt Jonisk bindning i natriumklorid. En natriumatom (Na) donerar en av dess elektroner till en atom av klor (Cl) i en kemisk reaktion och den resulterande positiva jonen (Na+och negativ jon (Cl-bildar en stabil jonförening (natriumklorid; vanligt bordssalt) baserat på denna jonbindning. Encyclopædia Britannica, Inc.

Halogenernas oxidationsstyrka ökar i samma ordning - dvs från astatin till fluor. Av halogenelementen framställs därför elementärt fluor med största svårighet och jod med minst. Som en klass är halogenelementen icke-metaller, men astatin visar vissa egenskaper som liknar metallernas.



Elektronisk struktur

Halogenelementens kemiska beteende kan diskuteras mest bekvämt med avseende på deras position i det periodiska elementet. I det periodiska systemet utgör halogenerna grupp 17 (enligt numreringssystemet som antagits av International Union of Pure and Applied Chemistry), gruppen omedelbart före ädelgaserna. Halogenatomerna bär sju valenselektroner i sitt yttersta elektronskal. Dessa sju yttersta elektroner finns i två olika typer av orbitaler, betecknade s (med två elektroner) och sid (med fem). Potentiellt kan en halogenatom rymma ytterligare en elektron (i en sid orbital), vilket skulle ge den resulterande halogeniden samma arrangemang (konfiguration) som den för ädelgasen bredvid den i det periodiska systemet. Dessa elektronkonfigurationer är exceptionellt stabila. Denna uttalade tendens hos halogenerna att erhålla en ytterligare elektron gör dem starka oxidationsmedel.

kloratom

kloratom Bohr-modell av en kloratom. Dimitar Marinov / Dreamstime.com



Vid rumstemperatur och atmosfärstryck finns halogenelementen i deras fria tillstånd som diatomiska molekyler. I molekylär fluor (Ftvå) atomerna hålls samman av ett band gjord av föreningen av a sid orbital från varje atom, med en sådan bindning klassad som en sigma-bindning. Det bör nämnas att dissociationsenergin för fluor (den energi som krävs för att bryta F ― F-bindningen) är över 30 procent mindre än för klor men liknar den för jod (Itvå). Svagheten hos F ― F-enkelbindningen jämfört med klor kan tillskrivas den lilla fluorstorleken vilket resulterar i en minskad överlappning av bindningsorbitaler och en ökad avstötning av de icke-bindande orbitalerna. I jod är dock sid orbitaler är mer diffusa, vilket innebär att bindningen blir svagare än i klor eller brom.