Leda

Bly (Pb) , en mjuk, silvervit eller gråaktig metall i grupp 14 (IVa) i det periodiska systemet. Bly är mycket formbar , duktilt och tätt och är en dålig elektriskt ledare. Känd i antiken och tros av alkemisterna vara den äldsta av metaller, är bly mycket hållbart och motståndskraftigt mot korrosion , vilket indikeras av den fortsatta användningen av blyvattenrör installerade av de gamla romarna. Symbolen Pb för bly är en förkortning av det latinska ordet för bly, leda .

kemiska egenskaper hos bly (del av periodiska systemet för elementens bildkarta)

Encyclopædia Britannica, Inc.



Elementegenskaper
atomnummer82
atomvikt207,19
smältpunkt327,5 ° C (621,5 ° F)
kokpunkt1744 ° C (3 171,2 ° F)
densitet11,29 gram / cm3vid 20 ° C (68 ° F)
oxidationstillstånd+2, +4
elektronkonfiguration[Fordon] 4 f 145 d 106 s två6 sid tvåeller 1 s tvåtvå s tvåtvå sid 63 s två3 sid 63 d 104 s två4 sid 64 d 104 f 145 s två5 sid 65 d 106 s två6 sid två

Förekomst och distribution

Bly nämns ofta i tidiga bibliska berättelser. Babylonierna använde metallen som plattor för att skriva in inskriptioner på. Romarna använde den för tabletter, vattenrör, mynt och till och med köksredskap; som ett resultat av den senaste användningen erkändes blyförgiftning under tiden för Augustus Caesar . De förening känd som vit bly framställdes tydligen som ett dekorativt pigment åtminstone så tidigt som 200bce. Modern utveckling daterar sig till exploateringen i slutet av 1700-talet av insättningar i Missouri-Kansas-Oklahoma-området i USA.



På viktbasis har bly nästan samma överflöd i jordskorpan som tro . Kosmiskt finns det 0,47 blyatom per 106kiselatomer. Det kosmiska överflödet är jämförbart med dem cesium , praseodymium, hafnium och volfram , var och en betraktas som ett ganska knappt element.

Även om bly inte är rikligt har naturliga koncentrationsprocesser resulterat i betydande avlagringar av kommersiell betydelse, särskilt i USA men också i Kanada, Australien, Spanien, Tyskland, Afrika och Sydamerika. Betydande insättningar finns i USA i de västra staterna och Mississippi-dalen. Bly finns sällan fritt i naturen och finns i flera mineraler, men alla är av mindre betydelse utom sulfiden, PbS (galena eller blyblick), som är den största källan till blyproduktion över hela världen. Bly finns också i anglesite (PbSO4) och cerussit (PbCO3). I början av 2000-talet, Kina , Australien, USA, Peru, Mexiko och Indien var världens främsta producenter av bly i kraftfoder.



Bly kan extraheras genom att rosta malmen och sedan smälta den i en masugn eller genom direkt smältning utan rostning. Ytterligare raffinering avlägsnar föroreningar som finns i blytackan som produceras av endera processen. Nästan hälften av allt raffinerat bly återvinns från återvunnet skrot. (För kommersiell produktion, ser blybearbetning.)

Användning av metallen

Endast en enda kristallin modifiering, med ett tätt packat metallgitter, är känt. Egenskaper som är ansvariga för de många användningarna av elementärt bly inkluderar dess seghet, enkel svetsning, låg smältpunkt, hög densitet och förmåga att absorbera gammastrålning och röntgenstrålning. Smält bly är ett utmärkt lösningsmedel och samlare för elementärt silver och guld- . De strukturella tillämpningarna av bly begränsas av dess låga drag- och utmattningsstyrkor och dess tendens att strömma även när det bara är lätt belastat.

När nyklippt oxiderar bly snabbt och bildar en matt grå beläggning, som tidigare ansågs vara blysuboxid, PbtvåO, men nu erkänd som en blandning av bly och blymonoxid, PbO, som skyddar metallen från ytterligare korrosion. Likaså, även om bly är lösligt i utspädning salpetersyra , attackeras den endast ytligt av klor- eller svavelsyror eftersom den olösliga kloriden (PbCltvå) eller sulfat (PbSO4) beläggningar som bildas förhindrar fortsatt reaktion. På grund av denna allmänna kemiska beständighet används betydande mängder bly i takläggning, som beläggningar för elektriska kablar placerade i marken eller under vattnet, och som foder för vattenledningar och ledningar och strukturer för transport och bearbetning av frätande ämnen.



Elementärt bly kan också oxideras till Pb2+jon med vätejoner, men olösligheten hos de flesta salter av Pb2+gör bly resistent mot angrepp av många syror. Oxidation under alkaliska förhållanden är lättare att påverka och gynnas av bildandet av den lösliga blyarten i +2-oxidationstillståndet. Leda oxid (PbOtvå, med bly som Pb4+jon) är bland de starkare oxidationsmedlen i sur lösning, men den är relativt svag i alkalisk lösning. Det är lätt att oxidera bly förbättrad genom komplex bildning. Elektroavsättningen av bly sker bäst från vattenlösningar innehållande blyhexafluorsilikat och hexafluorosilic syra.

Bly har många andra applikationer, varav den största är tillverkning av lagringsbatterier. Den används i ammunition (skott och kulor) och som en utgör av löd, typ metall, lagerlegeringar, smältbara legeringar och tenn. I tunga och industriella maskiner, ark och andra delar tillverkade av bly föreningar kan användas för att dämpa buller och vibrationer. Eftersom bly effektivt absorberar elektromagnetisk strålning med kort våglängd, används det som ett skyddande skydd mot kärnreaktorer, partikelacceleratorer, röntgenutrustning och behållare som används för transport och lagring av radioaktivt material. Tillsammans med föreningen blyoxid (PbOtvå) och med blyantimon eller bly-kalciumlegeringar används den i vanliga lagringsbatterier.

varför kallar vi det svart fredag