Mol

Lär dig mer om begreppet Idealgaslag

Lär dig mer om begreppet Ideal Gas Law Översikt över hur Avogadros nummer används för att mäta antalet enheter av något ämne. Encyclopædia Britannica, Inc. Se alla videor för den här artikeln

Mol , också stavat mol , i kemi , en standardvetenskaplig enhet för mätning av stora mängder av mycket små enheter såsom atomer, molekyler eller andra specificerade partiklar.



som vann slaget vid Storbritannien
Toppfrågor

Hur definieras en mullvad?

En mullvad definieras som 6.02214076 × 102. 3av någon kemisk enhet, vare sig det är atomer, molekyler, joner eller andra. Mullvaden är en bekväm enhet att använda på grund av det stora antalet atomer, molekyler eller andra i något ämne. Mullvaden definierades ursprungligen som antalet atomer i 12 gram kol-12, men under 2018 meddelade generalkonferensen om vikter och mått att mullvaden från och med den 20 maj 2019 skulle vara bara 6.02214076 × 102. 3av någon kemisk enhet.



Hur beräknas en mullvad?

Om du vill veta hur många mol av ett material du har, dela materialets massa med dess molära massa. Molmassan för ett ämne är massan i gram av en mol av ämnet. Denna massa ges av atomvikt av den kemiska enheten som utgör ämnet i atommasseenheter (amu). Till exempel har silver en atomvikt på 107,8682 amu, så en mol silver har en massa på 107,8682 gram.

Atomvikt Lär dig mer om atomvikt.

Vad är Avogadros nummer?

Avogadros nummer är antalet enheter i en mol av ett ämne, eller 6.02214076 × 102. 3. Detta nummer kallas också Avogadro-konstanten. Det är uppkallat efter den italienska fysikern från 1800-talet Amedeo Avogadro , som fann att under samma temperatur och tryck har två gaser med samma volym samma antal molekyler. Det var den franska fysikern Jean Perrin som i början av 1900-talet kallade mängden enheter i en mullvad som Avogadros nummer.



Amedeo Avogadro Lär dig mer om livet för den banbrytande fysikern Amedeo Avogadro.

Vad är molmassformeln?

Molmassan för något ämne är massan i gram av en mol av ämnet. Denna massa ges av atomvikt av den kemiska enhet som utgör ämnet i atommasseenheter (amu). Till exempel, guld- har en atomvikt på 196.967 amu, så en mol guld har en massa på 196.967 gram. För ett ämne som består av mer än en typ av atom lägger man till atomvikterna för de enskilda atomerna för den kemiska enhet som utgör ämnet. Vatten består av två atomer av väte och en av syre. Atomvikten för en väteatom är 1,008 amu, så den för två atomer är 2,016. Atomvikten för en syreatom är 15.999, så molmassan för vatten är 2.016 + 15.999 = 18.015 gram.

hur började koreanska kriget
Atomvikt Lär dig mer om atomvikt.

Mullvaden betecknar ett extremt stort antal enheter, 6.02214076 × 102. 3. Generalkonferensen om vikter och mått definierade molen som detta nummer för det internationella systemet för enheter (SI) med verkan från 20 maj 2019. Molet definierades tidigare som antalet atomer som bestämdes experimentellt för att återfinnas i 12 gram kol 12. Antalet enheter i en mullvad bär också namnet Avogadros nummer, eller Avogadros konstant, för att hedra den italienska fysikern Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro föreslog att lika stora gasvolymer under samma förhållanden skulle innehålla samma antal molekyler, a hypotes som visade sig vara användbara vid bestämning av atom- och molekylvikter och som ledde till begreppet mol. ( Ser Avogadros lag.)

Antalet atomer eller andra partiklar i en mol är detsamma för alla ämnen. Molen är relaterad till massan av ett element på följande sätt: en mol kol-12-atomer har 6.02214076 × 102. 3atomer och en massa av 12 gram. Som jämförelse består en mol syre per definition av samma antal atomer som kol-12, men den har en massa av 15,999 gram. Syre har därför en större massa än kol. Detta resonemang kan också tillämpas på molekylvikter eller formelvikter.



Begreppet mullvad hjälper till att sätta kvantitativ information om vad som händer i en kemisk ekvation på makroskopisk nivå. Till exempel i den kemiska reaktionen 2HtvåO → Otvå+ 2Htvå, två mol vatten sönderdelas i två mol molekylärt väte och en mol molekylärt syre. Mullvaden kan användas för att bestämma den enklaste formeln för a förening och att beräkna mängderna som är involverade i kemiska reaktioner När man hanterar reaktioner som äger rum i lösningar , det relaterade begreppet molaritet är användbar. Molaritet ( M ) definieras som antalet mol av en löst substans i en liter lösning.