Oxidationsreduktionsreaktion

Oxidationsreduktionsreaktion , även kallad redoxreaktion , varje kemisk reaktion där oxidationsnumret för en deltagande kemisk art ändras. Termen täcker en stor och olika processer. Många reaktioner med oxidationsreduktion är lika vanliga och bekanta som eld, rostning och upplösning av metaller, brunfärgning av frukt och andning och fotosyntes —Basiska livsfunktioner.

Stora klassificeringar

De flesta processer för oxidationsreduktion (redox) involverar överföring av syreatomer, väteatomer eller elektroner, varvid alla tre processerna delar två viktiga egenskaper: (1) de är kopplade - dvs i alla ömsesidig minskning inträffar, och (2) de involverar en karakteristisk nettokemisk förändring - det vill säga en atom eller elektron går från en materienhet till en annan. Både ömsesidighet och nettoförändring illustreras nedan i exempel på de tre vanligaste typerna av oxidationsreduktionsreaktioner.



Syre-atomöverföring

Kol reagerar med kvicksilver (II) oxid (a förening där kvicksilver har en bindningskapacitet uttryckt som +2; se nedan Oxidationstillståndsförändring ) för att producera koldioxid och kvicksilvermetall. Denna reaktion kan skrivas i form av ekvation:



Kemisk ekvation.

Kol, som tar emot syre, oxideras; kvicksilver (II) oxid, förlorar syre, genomgår den kompletterande minskningen; och nettoförändringen är överföringen av två syreatomer från kvicksilver (II) -oxidenheter till en kolatom.



Väte-atomöverföring

Väteatomer överförs från hydrazin, en förening av kväve och väte, till syre i följande reaktion:

Kemisk ekvation.

gammal man och havsförfattaren

Hydrazin, som förlorar väte, oxideras till molekylärt kväve, medan syre, som vinner väte, reduceras till vatten .



Elektronöverföring

Zinkmetall och koppar (II) -jon reagerar i vattenlösning, vilket ger kopparmetall och en vattenhaltig (betecknad med aq) zinkjon enligt ekvationen

Kemisk ekvation.

Med överföringen av två av dess elektroner oxideras zinkmetallen och blir en vattenhaltig zinkjon, medan koppar (II) -jonen, som får elektroner, reduceras till kopparmetall. Nettoförändring är överföringen av två elektroner, förlorade av zink och förvärvas av koppar.



På grund av deras komplementära natur kallas oxidations- och reduktionsprocesserna tillsammans redoxreaktioner. Reaktanten som åstadkommer oxidationen kallas oxidationsmedlet och det reagenset reduceras i sig av reduktionsmedlet. I exemplen som ges ovan är kvicksilver (II) oxid, syre och koppar (II) jonen oxidationsmedel och kol, hydrazin och zink är reduktionsmedel.