Natrium

Natrium (Na) , kemiskt element i alkalimetall grupp (grupp 1 [Ia]) i det periodiska systemet. Natrium är en mycket mjuk silvervit metall. Natrium är den vanligaste alkalimetallen och det sjätte vanligaste elementet på jorden, innefattande 2,8 procent av jordskorpan. Det förekommer rikligt i naturen i föreningar , särskilt vanligt salt - natriumklorid (NaCl) - som bildar mineralhaliten och utgör cirka 80 procent av det upplösta beståndsdelar av havsvatten.

kemiska egenskaper hos natrium (del av periodiska systemet)

Encyclopædia Britannica, Inc.



Elementegenskaper
atomnummerelva
atomvikt22.9898
smältpunkt97,81 ° C (208 ° F)
kokpunkt882,9 ° C (1621 ° F)
Specifik gravitation0,971 (20 ° C)
oxidationstillstånd+1, −1 (sällsynt)
elektronkonfiguration2-8-1 eller 1 s tvåtvå s tvåtvå sid 63 s 1

Fastigheter och produktion

Eftersom natrium är extremt reaktivt förekommer det aldrig i fritt tillstånd i jordskorpan. 1807 blev Sir Humphry Davy den första som beredde natrium i sin elementära form och applicerade elektrolys på smält natriumhydroxid (NaOH). Natrium är ett viktigt utgör av ett antal silikatmaterial, såsom fältspat och micas. Det finns enorma avlagringar av bergsalt i olika delar av världen, och natriumnitratfyndigheter finns i Chile och Peru. Havets natriuminnehåll är cirka 1,05 procent, vilket motsvarar en koncentration på cirka 3 procent natriumhalogenider. Natrium har identifierats i både atom- och jonformen i spektra av stjärnor, inklusive solen och interstellärt medium . Analys av meteoriter indikerar att det närvarande silikatmaterialet har ett genomsnittligt innehåll av cirka 4,6 atomer natrium för varje 100 kiselatomer.



Sir Humphry Davy

Sir Humphry Davy Sir Humphry Davy, detalj av en oljemålning efter Sir Thomas Lawrence; i National Portrait Gallery, London. Med tillstånd av National Portrait Gallery, London

Ljusare än vatten kan natrium skäras med en kniv vid rumstemperatur men är sprött vid låga temperaturer. Det leder värme och el lätt och uppvisar fotoelektrisk effekt (utsläpp av elektroner när de utsätts för ljus) i en markant grad.



Natrium är den absolut viktigaste kommersiella alkalimetallen. De flesta processer för produktion av natrium innefattar elektrolys av smält natriumklorid. Billigt och tillgängligt i tankbilskvantiteter används elementet för att producera bensintillsatser, polymerer som nylon och syntetisk sudd läkemedel och ett antal metaller såsom tantal, titan och kisel. Det används också i stor utsträckning som värmeväxlare och i natriumånglampor. Den gula färgen på natriumånglampan och natriumflamman (grunden för en analytisk test för natrium) identifieras med två framstående linjer i den gula delen av ljusspektret.

gränsen mellan norra och sydkorea
Högtryckslampa med natriumånga.

Högtryckslampa med natriumånga. (Överst och mitt) W.H. Rhodos och G.C. Wei i R.W. Cahn och M.B. Bever (red.), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, 1993 Pergamon Press; (nederst) General Electric Company

Betydande användningsområden

Två av de tidigaste användningarna av metalliskt natrium var vid tillverkning av natriumcyanid och natriumperoxid. Betydande mängder användes vid tillverkningen av tetraetyl-bly som bensintillsats, en marknad som försvann med tillkomsten av blyfri bensin. Betydande mängder natrium används vid tillverkningen av natriumalkylsulfater som huvudingrediens i syntetiska tvättmedel.



Natrium används också som utgångsmaterial vid tillverkningen av natriumhydrid (NaH) och natriumborhydrid (NaBH4). Dessutom används natrium vid produktionen av färgämnen och färgämnesprodukter, vid syntes av parfymer och i en mängd olika organiska reduktioner. Det används vid rening av kolväten och vid polymerisation av omättade kolväten. I många organiska tillämpningar används natrium i form av dispersioner i kolväteformiga medier.

Smält natrium är en utmärkt värmeöverföringsvätska, och på grund av denna egenskap har den funnits användas som kylvätska i flytande metall snabbuppfödningsreaktorer. Natrium används i stor utsträckning i metallurgi som ett deoxidmedel och som ett reduktionsmedel för framställning av kalcium, zirkonium, titan och andra övergångsmetaller. Kommersiell produktion av titan innefattar reduktion av titantetraklorid (TiCl4) med natrium. Produkterna är metalliska Ti och NaCl.

Huvudsakliga föreningar

Natrium är mycket reaktivt och bildar en mängd olika föreningar med nästan alla oorganiska och organiska anjoner (negativt laddade joner). Den har normalt ett oxidationstillstånd på +1, och dess enkelvalenselektron förloras med stor lätthet, vilket ger den färglösa natriumkatjonen (Na+). Föreningar som innehåller natriumanjonen, Na-, har också syntetiserats. De huvudsakliga kommersiella natriumföreningarna är klorid, karbonat och sulfat.



som är melchisedeks kung av salem

Det viktigaste och mest bekanta natrium förening är natriumklorid, eller vanligt salt, NaCl. De flesta andra natriumföreningar framställs antingen direkt eller indirekt från natriumklorid, som förekommer i havsvatten, i naturliga saltlösning och som bergsalt. Stora mängder natriumklorid används i produktionen av andra tunga (industriella) kemikalier och används direkt för is- och snöröjning, för vattenkonditionering och i livsmedel.

natriumklorid

natriumklorid Natriumklorid. Henningklevjer



Andra viktiga kommersiella tillämpningar av natriumklorid inkluderar dess användning vid framställning av klor och natriumhydroxid genom elektrolytisk sönderdelning och vid framställning av natriumkarbonat (NatvåVAD3) genom Solvay-processen. Elektrolysen av vattenhaltig natriumklorid producerar natriumhypoklorit , NaOCl, en förening av natrium, syre och klor som används i stora mängder i klorblekmedel. Natriumhypoklorit används också som en industriell blekmedel för pappersmassa och textilier, för klorering av vatten och i vissa medicinska preparat som ett antiseptiskt medel och en fungicid. Det är en instabil förening som endast är känd i vattenlösning.

Karbonaterna innehåller karbonatjonen (CO3två-). Natriumbikarbonat , även kallad natriumvätekarbonat, eller bikarbonat av läsk, NaHCO3, är en källa till koldioxid och används därför som ingrediens i bakpulver , i brusande salter och drycker, och som huvudbeståndsdel i torrkemikalie brandsläckare . Den svaga alkaliniteten gör den användbar vid behandling av gastrisk eller urinvägs hyperaciditet och acidos. Det används också i vissa industriella processer, som vid garvning och beredning av ull. Natriumkarbonat eller soda, NatvåVAD3, distribueras i stor utsträckning i naturen och förekommer som beståndsdelar i mineralvatten och som fasta mineraler natron, trona och termonatrit. Stora mängder av detta alkaliska salt används vid tillverkning glas , rengöringsmedel och rengöringsmedel. Natriumkarbonat behandlas med koldioxid för att producera natriumbikarbonat. Monohydratformen av natriumkarbonat, NatvåVAD3· HtvåO, används i stor utsträckning inom fotografering som en beståndsdel i utvecklare.



från vilket land kommer AC?
natriumbikarbonat

natriumbikarbonat Natriumbikarbonat (NaHCO3), även känd som natron eller bikarbonat av läsk. Geo-grafika / Shutterstock.com

Natriumsulfat Natvå4, är en vit kristallint fast ämne eller pulver som används vid tillverkning av kraftpapper, kartong, glas och tvättmedel och som råmaterial för produktion av olika kemikalier. Det erhålls antingen från avlagringar av natriumsulfatmineralerna mirabilit och sedanardit eller syntetiskt genom behandling av natriumklorid med svavelsyra. Den kristalliserade produkten är ett hydrat, Natvå4· 10HtvåO, allmänt känd som Glaubers salt. Natriumtiosulfat (natriumhyposulfit), NatvåStvåELLER3, används av fotografer för att fixa utvecklade negativ och utskrifter; den verkar genom att lösa upp den del av silversalterna som är belagda på film som förblir oförändrad genom exponering för ljus.



Natriumhydroxid (NaOH) är en frätande vit kristallin fast substans som lätt absorberar fukt tills den löser sig. Vanligtvis kallad kaustisk soda eller lut är natriumhydroxid den mest använda industriella alkalin. Det är mycket frätande för djur- och vegetabilisk vävnad. De alkaliska lösningarna som bildas när de löses i vatten neutraliserar syror i olika kommersiella processer: vid petroleumraffinering avlägsnar den svavelsyra och organiska syror; vid tvåltillverkning reagerar det med fettsyror. Lösningar av NaOH används vid behandling av cellulosa och vid tillverkning av många kemikalier.

förångare

evaporator En förångare med fallfilm för koncentrering av lösningar av kaustisk soda (natriumhydroxid). Ruben Castelnuovo

Natriumnitrat eller natriumnitre, NaNO3, kallas vanligtvis Chile saltpeter, efter dess mineralfyndigheter i norra Chile, den främsta källan. Natriumnitrat används som kvävegödsel och som en komponent i dynamit.