Strontium

Strontium (Sr) , kemiskt grundämne, en av jordalkalimetallerna i grupp 2 (IIa) i det periodiska systemet. Det används som en ingrediens i röda signalljus och fosfor och är den främsta hälsorisken vid radioaktivt nedfall.

kemiska egenskaper hos Strontium (del av periodiska systemet)

Encyclopædia Britannica, Inc.



när var den första Captain America-serien
Elementegenskaper
atomnummer38
atomvikt87,62
smältpunkt769 ° C (1416 ° F)
kokpunkt1384 ° C (2523 ° F)
Specifik gravitation2,63
oxidationstillstånd+2
elektronkonfiguration[Kr] 5 s två

Förekomst, egenskaper och användningar

Strontium är en mjuk metall som leda och när den är nyklippad har den en silverglans. Det reagerar snabbt i luft för att få en gulaktig färg; därför måste den skyddas från syre för lagring. Det förekommer inte fritt i naturen. Även om det distribueras i stor utsträckning med kalcium, finns det bara två huvudmalmer av enbart strontium, celestin (SrSO4) och strontianit (SrCO3).



TILL mineral- från en blygruva nära byn Strontian i Argyll, Skottland, identifierades ursprungligen som en typ av bariumkarbonat, men Adair Crawford och William Cruickshank 1789 noterade att det troligen var ett annat ämne. Kemisten Thomas Charles Hope namngav de nya mineralstrontiterna efter byn och motsvarande jord (strontium oxid (SrO) benämndes följaktligen strontia. Metallen isolerades (1808) av Sir Humphry Davy, som elektrolyserade en blandning av fuktig hydroxid eller klorid med kvicksilveroxid med användning av en kvicksilverkatod och därefter indunstade kvicksilveret från det resulterande amalgamet. Han använde ordets stam Skit för att bilda elementets namn.

Dess kosmiska överflöd uppskattas till 18,9 atomer (på en skala där överflödet av kisel = 106atomer). Den utgör cirka 0,04 procent av jordskorpan. Den viktigaste kommersiella källan till strontium är celestin; mer än två tredjedelar av världens utbud kommer från Kina , med Spanien och Mexiko som levererar mycket av resten. Strontium kan erhållas i form av pinnar genom kontaktkatodmetoden för elektrolys, i vilken en kyld järnstav, som fungerar som en katod, bara berör ytan av en smält blandning av kalium och strontiumklorider och höjs när strontium stelnar på det. Metalliskt strontium kan också erhållas genom reduktion av oxid med aluminium. Metallen är formbar och duktil och en bra elektriskt ledare, men det finns relativt få användningsområden för elementärt strontium. En av dem är som legeringsmedel för aluminium eller magnesium i gjutna motorblock och hjul; strontium förbättrar metallens bearbetbarhet och krypbeständighet.



Naturligt förekommande strontium är en blandning av fyra stabila isotoper: strontium-88 (82,6 procent), strontium-86 (9,9 procent), strontium-87 (7,0 procent) och strontium-84 (0,56 procent). Beroende på plats är det möjligt att förhållandena mellan strontium-87 och strontium-86 skiljer sig med mer än en faktor på 5. Denna variation används för att datera geologiska prover och för att identifiera ursprung av skelett och lera artefakter . Cirka 16 syntetisk radioaktiva isotoper har framställts genom kärnreaktioner, varav den längsta livstid är strontium-90 (28,9 år halveringstid ). Denna isotop, bildad av kärnkraftsexplosioner, anses vara den farligaste utgör av nedfall. På grund av dess kemiska likhet med kalcium är det assimilerad i ben och tänder, där det fortsätter att mata ut elektroner som orsakar strålskada genom att skada benmärg , försämra processen att bilda nya blodkroppar och eventuellt inducera cancer . Under kontrollerade förhållanden har det dock använts för behandling av vissa ytliga cancerformer och bencancer. Det används också som en källa i tjockleksmätare och har använts i radioisotop termoelektriska generatorer , där värmen från dess radioaktivt avfall omvandlas till el för långlivade, lätta kraftkällor i navigationsbojar, avlägsna väderstationer och rymdfordon. Strontium-89 används vid behandling av bencancer, eftersom det riktar sig mot benvävnader, levererar sin beta-strålning och sedan sönderfaller om några månader (halveringstid 51 dagar).

Strontium är inte ett väsentligt element för högre livsformer, och dess salter är i allmänhet icke-toxiska. Samma bensökande egenskap som gör strontium-90 farligt används med fördel i strontiumtillskott för att öka bentätheten och tillväxten.

Föreningar

I allmänhet är kemi av strontium är ganska lik kalcium. I dess föreningar strontium har en exklusiv oxidationstillstånd +2, som Sr2+Jon . Metallen är ett aktivt reduktionsmedel och reagerar lätt med halogener , syre och svavel för att ge halogenider, oxid och sulfid.



Strontium föreningar har relativt begränsat kommersiellt värde eftersom motsvarande kalcium- och bariumföreningar i allmänhet tjänar samma syfte men ändå är billigare. Några har dock hittat tillämpning inom industrin och på andra håll. Det finns för närvarande inget substitut för den lysande karmosinröda färgen som produceras av strontiumsalter såsom strontiumnitrat, Sr (NO3)tvåoch strontiumklorat, Sr (ClO3)två, i fyrverkerier, fläckar och spårammunition. Cirka 5–10 procent av all strontiumproduktion konsumeras i pyroteknik. Strontiumhydroxid, Sr (OH)två, används ibland för att extrahera socker från melass eftersom den bildar en löslig sackarid från vilken sockret lätt kan regenereras genom koldioxidverkan. Strontiummonosulfid, SrS, används som hårborttagningsmedel och som en ingrediens i fosforer för elektroluminiscerande anordningar och ljusfärger.

Strontium ferriter omfattar en familj av föreningar med den allmänna formeln SrFe x ELLER Y , bildad av hög- temperatur (1000–1 300 ° C eller 1800–2 400 ° F) reaktion mellan SrCO3och FetvåELLER3. Permanenta keramiska magneter är gjorda av strontiumferriter och kan användas i applikationer som olika som högtalare, motorer för vindrutetorkare och barnleksaker.